Aufgaben zur Physikalischen Chemie mit Rechenweg und Lösungen

Name: Aufgaben zur Physikalischen Chemie mit Rechenweg und Lösungen | In Anlehnung an Moore/Hummel, Physikalische Chemie, 4. Auflage, 1986
Brand: De Gruyter
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In Anlehnung an Moore/Hummel, Physikalische Chemie, 4. Auflage, 1986

Dieter O. Hummel(Herausgeber*in)

De Gruyter (Verlag)

2. Auflage

Erschienen am 2. August 2011

XVIII, 608 Seiten

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978-3-11-085145-8 (ISBN)

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Inhalt

Intro
Vorwort
Einführung
Liste der wichtigsten physikalisch-chemischen Symbole
1 Zustand fluider Systeme
1.1 Herleitung und Anwendung der Zustandsgieichung für ideale Gase
1.2 Reduzierte Zustandsgleichungen
1.3 Die Virialgleichung als verallgemeinerte Zustandsgleichung
2 I. Hauptsatz: Volumenarbeit, Thermochemie
2.1 Arbeitsverrichtung bei reversibler Expansion eines realen Gases
2.2 Heßscher Satz
Kirchhoffscher Satz
3 II. und III. Hauptsatz: Thermodynamische Potentiale, Entropie und Temperatur
3.1 Reversible Kreisprozesse, dargestellt durch Adiabaten, Isothermen, Isobaren, Isochoren
3.2 Isochoren und Isobaren im (S, In T)-Diagramm
3.3 Wirkungsgrad einer Maschine mit reversiblem Kreisprozeß
3.4 Berechnung von Zustandsänderungen für reversible und irreversible Prozesse
3.5 Legendre-Transformationen
3.6 Partielle Ableitungen in allgemeiner Ausführung
3.7 Partielle Ableitungen in spezieller Ausführung
3.8 Zustandsgrößen im magnetischen Feld
adiabatische Entmagnetisierung
4 Kinetische Theorie der Gase
4.1 Berechnung von Molekeldurchmessern
4.2 Berechnung von Molekelgeschwindigkeiten
4.3 Berechnung von Stoßhäufigkeiten
4.4 Mittlere freie Weglängen
4.5 Maxwellsche Verteilung der Molekelgeschwindigkeiten
4.6 Energieverteilung bei Gasmolekeln
5 Statistische Mechanik, Zustandssummen
5.1 Allgemeine Herleitung thermodynamischer Größen aus der Zustandssumme
5.2 Zustandssummen für Halogen-Atome und -Molekeln
5.3 Rotationszustandssummen für nichtlineare Molekeln
5.4 Elektronen-Zustandssummen für einen verzerrten oktaedrischen Komplex
6 Phasengleichgewichte
6.1 Freie Enthalpie als Funktion von T und P
Herleitung der Clausius-Clapeyronschen Gleichung
6.2 Anwendung der Gleichung von Clausius-Clapeyron
7 Lösungen
7.1 Anwendungen des Raoultschen Gesetzes
7.2 Eutektische Diagramme, Peritektikum
7.3 Phasendiagramm eines ternären Systems
8 Chemische Gleichgewichte
8.1 Bestimmung der Gleichgewichtskonstanten K: Kirchhoffscher Satz und Gibbs-Helmholtzsche Gleichung
8.2 Temperaturabhängigkeit der Gleichgewichtskonstanten
8.3 Statistische Berechnung der Gleichgewichtskonstanten
8.4 Fugazitätskoeffizienten für Gase mit verschiedenen Zustandsgleichungen
Enthalpiedifferenz zwischen realen und idealen Gasen
9 Reaktionskinetik
9.1 Umkehrbare Reaktionen erster Ordnung
9.2 Reaktionen n-ter Ordnung
9.3 Unimolekulare Reaktionen
10 Elektrolytische Dissoziation, Ionen
10.1 Das elektrochemische Äquivalent, Coulometrie
10.2 Elektrolytische Leitfähigkeit, starke und schwache Elektrolyte
10.3 Ionenprodukt des Wassers
10.4 Hydrolyse von Salzen
10.5 Überführungszahlen, Beweglichkeiten und Geschwindigkeiten von Ionen
11 Grenzflächenphänomene
11.1 Kapillaraszension
11.2 Dampfdruck von Tröpfchen
11.3 Oberflächenadsorption
12 Elektrochemie II: Elektroden und Zellen
12.1 Elektrolyse
12.2 EMK-Messung Kirchhoffscher Satz
12.3 Elektroden 2. Art
12.4 Chemisches Gleichgewicht, Löslichkeitsprodukt
13 Elektromagnetische und Teilchenstrahlung, Atomspektren
13.1 Rayleigh-Jeanssches Strahlungsgesetz
13.2 Photoelektrischer Effekt
13.3 Der Franck-Hertz-Versuch
13.4 Strahlungsgesetze
13.5 Anwendung der Unschärferelation auf die Berechnung der Grundzustände von Ein- und Zweielektronensystemen
14 Quantenmechanik und Atomstruktur
14.1 Berechnung der Energieniveaus des Wasserstoffatoms
14.2 Vektormodell des Atoms, Russell-Saunders-Kopplung
14.3 Anwendung der Variationsmethode auf die Berechnung der Grundzustände von Zweielektronensystemen sowie des harmonischen Oszillators
15 Die chemische Bindung
15.1 Molekelorbitale für homonukleare zweiatomige Molekeln
15.2 Das Gillespie-Nyholm-Prinzip
15.3 Magnetische Eigenschaften und Ligandenfeldtheorie
16 Symmetrie und Gruppentheorie
16.1 Molekelsymmetrie und Punktgruppen
Kristallklassen
16.2 Punktgruppen und physikalische Eigenschaften
Ergänzungsaufgaben: Molekelsymmetrie, Punktgruppen, Kristallklassen
17 Molekelspektroskopie
17.1 Übergangswahrscheinlichkeiten
17.2 Rotationsspektren
17.3 Rotationsschwingungsspektren
17.4 Symmetrie und Normalschwingungen
17.5 Anharmonischer Oszillator und Anharmonizitätskonstanten
Ergänzungsaufgaben: Molekelspektroskopie
18 Photochemie
18.1 Absorptionsgesetze, Quanten- und Bindungsenergie
18.2 Aktinometrie
18.3 Photochemische Reaktionen
19 Strahlenchemie
19.1 Ionisierung von Gasen und Flüssigkeiten
19.2 Strahlenchemische Dosimetrie
19.3 Das hydratisierte Elektron
20 Kernparamagnetismus
20.1 Synthese und Analyse von Kernresonanzspektren
20.2 Boltzmann-Verteilung und Kernparamagnetismus
20.3 Kernresonanzspektroskopische Mikrostrukturanalyse des Polyvinylchlorids
Thermodynamik des Kettenwachstums
21 Der feste Zustand
21.1 Das Einsteinsche Modell für ein Kristallgitter
21.2 Das Debyesche Modell für ein Kristallgitter
21.3 Röntgenstrukturanalyse
22 Der flüssige Zustand
22.1 Viskosität
22.2 Dipolmomente und dielektrische Polarisation
23 Polymere
23.1 Bestimmung der mittleren Molmasse von Polymeren
23.2 Bestimmung des Kristallinitätsgrades
23.3 NMR-spektroskopische Bestimmung der Stereoregularität von Polymeren am Beispiel eines Poly(i-butylen-alt-maleinsäureanhydrid)
24 Internationale physikalische Einheiten (Auszug), Konstanten und Umrechnungsfaktoren
Sachregister
Periodensystem der Elemente

Systemvoraussetzungen

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