Anorganische Chemie

Name: Anorganische Chemie | Prinzipien von Struktur und Reaktivität
Brand: De Gruyter
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Prinzipien von Struktur und Reaktivität

James Huheey Ellen Keiter Richard Keiter(Autor*in)

Ralf Steudel(Herausgeber*in)

De Gruyter (Verlag)

5. Auflage

Erschienen am 28. Juli 2014

XXIV, 1316 Seiten

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978-3-11-030795-5 (ISBN)

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1 Was ist Anorganische Chemie?
1.1 Die Anfänge der anorganischen Chemie
1.2 Ein Beispiel für moderne anorganische Chemie
1.3 Die chemische Struktur der Zeolithe
1.4 Chemische Reaktivität in Zeolithen
1.5 Schlussfolgerungen
2 Die Struktur der Atome
2.1 Spektroskopie
2.2 Die Wellengleichung
2.3 Das Teilchen im Kasten
2.4 Das Wasserstoffatom
2.4.1 Die radiale Wellenfunktion R
2.4.2 Der winkelabhängige Teil der Wellenfunktion
2.5 Die Symmetrie der Orbitale
2.5.1 Die Energie der Orbitale
2.6 Atome mit mehr als einem Elektron
2.6.1 Der Elektronenspin und das Pauli-Prinzip
2.6.2 Das Aufbauprinzip
2.6.3 Atomzustände, Termsymbole und erste Hundsche Regel
2.6.4 Das Periodensystem der Elemente
2.6.5 Abschirmung der Kernladung
2.6.6 Die Größe der Atome
2.6.7 Die Ionisierungsenergie
2.6.8 Die stufenweise Ionisierung von Atomen
2.6.9 Die Elektronenaffinität
Aufgaben
3 Symmetrie und Gruppentheorie
3.1 Symmetrieelemente und Symmetrieoperationen
3.1.1 Die Spiegelebene (s)
3.1.2 Das Inversionszentrum (i)
3.1.3 Drehachsen (Cn)
3.1.4 Die Identität (E)
3.1.5 Die Drehspiegelung (Sn)
3.2 Punktgruppen und Molekülsymmetrie
3.2.1 Punktgruppen sehr hoher Symmetrie
3.2.2 Punktgruppen geringer Symmetrie
3.2.3 Punktgruppen mit einer n-zähligen Drehachse Cn
3.2.4 Diedergruppen
3.2.5 Ein Fließschema zur Ermittlung der Punktgruppensymmetrie
3.3 Irreduzible Darstellungen und Charaktertafeln
3.4 Reduzible Darstellungen
3.5 Anwendungen der Punktgruppensymmetrie
3.5.1 Optische Aktivität
3.5.2 Dipolmomente
3.5.3 Infrarot- und Ramanspektroskopie
3.5.4 Kovalente Bindungen und Hybridorbitale
3.5.5 Kristallografie
3.5.6 Fehlordnung in Kristallen
Aufgaben
4 Bindungsmodelle in der Anorganischen Chemie: Teil 1
4.1 Die Ionenbindung
4.1.1 Eigenschaften von Ionenverbindungen
4.1.2 Voraussetzungen für das Auftreten von Ionenbindungen
4.2 Größeneffekte
4.2.1 Ionenradien
4.2.2 Faktoren, die die Radien von Ionen beeinflussen
4.2.3 Radien mehratomiger Ionen
4.2.4 Dichteste Kugelpackungen
4.3 Strukturen von Ionenkristallen
4.3.1 Strukturtypen
4.3.2 Radienverhältnisse
4.4 Die Gitterenergie
4.4.1 Der Born-Haber-Kreisprozess
4.4.2 Berechnungen nach dem Born-Haber-Kreisprozess
4.5 Vorhersage der Stabilität ionischer Verbindungen durch thermochemische Berechnungen
4.6 Kovalenter Charakter vorwiegend ionischer Bindungen
4.6.1 Die Regeln von Fajans
4.6.2 Folgen der Polarisierung
4.7 Schlussfolgerung
Aufgaben
5 Bindungsmodelle der Anorganischen Chemie, Teil 2 Die kovalente Bindung
5.1 Lewis-Strukturen
5.2 Bindungstheorien
5.3 Die Valence-Bond-Theorie
5.3.1 Resonanz zwischen Grenzstrukturen
5.3.2 Formale Ladungen
5.3.3 Hybridisierung von Atomorbitalen
5.3.4 Hybridisierung und Überlappung
5.4 Die Molekülorbital-Theorie
5.4.1 Das Wasserstoff-Molekülion und das H2-Molekül
5.4.2 Symmetrie und Überlappung
5.4.3 Die Symmetrie von Molekülorbitalen
5.4.4 Molekülorbitale in homonuklearen zweiatomigen Molekülen
5.4.5 Energieaufteilungsanalyse unpolarer Moleküle
5.4.6 Molekülorbitale von heteronuklearen zweiatomigen Molekülen
5.4.7 Molekülorbitale von dreiatomigen Molekülen und Ionen
5.4.8 Molekülorbitale von fünfatomigen Molekülen und Ionen
5.5 Elektronegativität
5.5.1 Die Elektronegativität nach Pauling
5.5.2 Elektronegativitäten nach Mulliken
5.5.3 Andere Methoden zur Ermittlung von Elektronegativitäten
5.5.4 Neuere Entwicklungen in der Theorie der Elektronegativität
5.5.5 Veränderlichkeit der Elektronegativität
5.5.6 Wahl des Elektronegativitätssystems
5.5.7 Gruppenelektronegativitäten
5.5.8 Methoden zur Ermittlung von Ladungen: Elektronegativitätsausgleich in Molekülen
Aufgaben
6 Struktur und Reaktivität von Molekülen
6.1 Das Modell der Abstoßung zwischen den Elektronenpaaren der Valenzschale (VSEPR-Modell)
6.1.1 Einfache Moleküle vom Typ AXn
6.1.2 Strukturen von Molekülen mit nichtbindenden Elektronenpaaren
6.1.3 Strukturen von Molekülen mit verschiedenen Substituenten
6.1.4 Strukturen von Molekülen mit Mehrfachbindungen
6.1.5 Strukturen von Molekülen mit sieben oder acht Substituenten
6.1.6 Zusammenfassung der VSEPR-Regeln und Grenzen des Modells
6.1.7 Die Elektronen-Lokalisierungsfunktion (ELF)
6.2 Walsh-Diagramme und Molekülstruktur
6.3 Molekülstruktur und Hybridisierung
6.3.1 Hybridisierung und Molekülgeometrie
6.3.2 Beeinflussung der Molekülstruktur durch die Abstoßung der Substituenten (nichtbindende Wechselwirkungen)
6.3.3 Gebogene Bindungen
6.4 Kernabstände und Bindungsgrade
6.5 Experimentelle Bestimmung von Molekülstrukturen
6.5.1 Röntgen- und Neutronenbeugung
6.5.2 Methoden, die auf der Molekülsymmetrie beruhen
6.6 Einfache Reaktionen kovalent gebundener Moleküle
6.6.1 Molekülinversion
6.6.2 Berry-Pseudorotation
6.6.3 Nukleophile Substitution
6.6.4 Mechanismen mit freien Radikalen und Spinerhaltung
Aufgaben
7 Der feste Zustand
7.1 Chemische Bindung im Festkörper
7.2 Der metallische Zustand
7.3 Molekül- und Ionenkristalle
7.4 Intrinsische Halbleiter
7.5 Dotierte Halbleiter
7.6 Supraleiter
7.7 Kristallfehler
7.8 Leitfähigkeit von Ionenkristallen
7.8.1 Leitfähigkeit durch Ionenwanderung
7.8.2 Feste Ionenleiter
Aufgaben
8 Chemische Kräfte
8.1 Kernabstände und Atomradien
8.1.1 van der Waals-Radien
8.1.2 Ionenradien
8.1.3 Kovalenzradien
8.2 Die verschiedenen Arten chemischer Kräfte
8.2.1 Die kovalente Bindung
8.2.2 Ionenpaare
8.2.3 Kräfte zwischen Ionen und Dipolen
8.2.4 Dipol-Dipol-Wechselwirkungen
8.2.5 Wechselwirkungen mit induzierten Dipolen
8.2.6 Wechselwirkungen zwischen momentan auftretenden und induzierten Dipolen
8.2.7 Abstoßungskräfte
8.2.8 Zusammenfassung
8.3 Die Wasserstoffbrückenbindung
8.3.1 Hydrate und Clathrate
8.4 Auswirkungen chemischer Kräfte
8.4.1 Schmelz- und Siedepunkte
8.4.2 Löslichkeit
Aufgaben
9 Säure-Base-Chemie
9.1 Säure-Base-Konzepte
9.1.1 Definition von Brønsted und Lowry
9.1.2 Definition von Lux und Flood
9.1.3 Die Definition von Lewis
9.1.4 Lösungsmittel als Säure-Base-Systeme
9.1.5 Ein verallgemeinertes Säure-Base-Konzept
9.2 Die Stärke von Protonensäuren und den korrespondierenden Basen
9.2.1 Gasphasen-Basizitäten: Protonenaffinitäten
9.2.2 Gasphasen-Aciditäten: Protonenabgabe
9.2.3 Brønsted-Supersäuren in Lösung
9.2.4 Brønsted-Superbasen in Lösung: Protonenschwämme
9.3 Lewis-Aciditäten und Lewis-Basizitäten
9.3.1 Gasphasen-Aciditäten: Elektronenaffinitäten
9.3.2 Lewis-Aciditäten: Fluoridionenaffinitäten
9.3.3 Gasphasen-Basizitäten: HOMO-Energien
9.3.4 Bindungstheorie für Lewis-Säure-Base-Wechselwirkungen
9.3.5 Sterische Einflüsse bei Lewis-Säure-Base-Wechselwirkungen
9.3.6 Lewis-Wechselwirkungen in unpolaren Lösungsmitteln
9.3.7 Empirische Systematik der Lewis-Säure-Base-Wechselwirkungen
9.3.8 Solvatationseffekte und Säure-Base-Anomalien
9.4 Harte und weiche Säuren und Basen
9.4.1 Klassifizierung von Säuren und Basen als "hart" oder "weich"
9.4.2 Beziehung zwischen der Stärke von Säuren und Basen und ihrer Härte bzw. Weichheit
9.4.3 Theoretische Grundlagen für die Begriffe "hart" und "weich"
9.4.4 Zusammenhang zwischen Elektronegativität und hartem bzw. weichem Verhalten
Aufgaben
10 Chemie in wässrigen und nichtwässrigen Lösungen
10.1 Wasser
10.2 Nichtwässrige Lösungsmittel
10.2.1 Flüssiges Ammoniak
10.2.2 Lösungen von Metallen in Ammoniak
10.2.3 Schwefelsäure
10.2.4 Zusammenfassender Überblick über Protonen-haltige Lösungsmittel
10.3 Protonen-freie (aprotische) Lösungsmittel
10.4 Salzschmelzen
10.4.1 Solvenseigenschaften
10.4.2 Salzschmelzen bei Raumtemperatur: ionische Flüssigkeiten
10.4.3 Reaktionsträgheit geschmolzener Salze
10.4.4 Lösungen von Metallen in Salzschmelzen
10.4.5 Komplexbildung
10.4.6 Feste saure und basische Katalysatoren
10.5 Elektrodenpotentiale und elektromotorische Kräfte
10.5.1 Elektrochemie in nichtwässrigen Lösungen
10.5.2 Hydrometallurgie
Aufgaben
11 Koordinationschemie: Struktur und Bindung
11.1 Anfänge der Koordinationschemie
11.2 Die Koordinationseinheit
11.3 Nomenklatur von Komplexen
11.3.1 Komplexformeln
11.3.2 Komplexnamen
11.4 Die koordinative (dative) Bindung
11.5 Ligandklassen
11.6 Die Elektronenkonfiguration von Metallatomen in Komplexen
11.7 Oxidationsstufen-Formalismus bei Koordinationsverbindungen
11.8 Die Elektronenzahl am Zentralatom
11.9 Bindungstheorien der Koordinationschemie
11.10 Valenzbindungstheorie
11.11 Elektroneutralitätsprinzip und Rückbindung
11.12 Kristallfeldtheorie (CF-Theorie)
11.12.1 Kristallfeld-Effekte 1: Oktaedersymmetrie
11.12.2 Kristallfeld-Stabilisierungsenergie (CFSE)
11.12.3 Kristallfeld-Effekte 2: Tetraedersymmetrie
11.12.4 Tetragonale Symmetrie und planar-quadratische Komplexe
11.12.5 Orbitalaufspaltung in Feldern anderer Symmetrie
11.12.6 Faktoren, die die Größe der CFSE beeinflussen
11.12.7 Anwendungen der Kristallfeldtheorie
11.13 Molekülorbital-Theorie (MO-Theorie)
11.13.1 Oktaedrische Komplexe
11.13.2 Tetraedrische und quadratisch-planare Komplexe
11.13.3 p-Bindungen und MO-Theorie
11.13.4 Komplexe mit p-Donorliganden
11.13.5 Komplexe mit p-Akzeptorliganden
11.13.6 Die 18-Valenzelektronen-Regel
11.13.7 Experimentelle Beweise für p-Bindungen
11.14 Bindungsanalyse homoleptischer oktaedrischer Carbonylkomplexe
11.15 Der Jahn-Teller-Effekt
11.15.1 Analyse des Jahn-Teller-Effektes anhand von Orbitaldiagrammen
11.15.2 Der Pseudo-Jahn-Teller-Effekt
11.15.3 Dynamischer versus statischer Jahn-Teller-Effekt
11.15.4 Der Jahn-Teller-Effekt bei Chelat-Komplexen
Aufgaben
12 Charakterisierung von Koordinationsverbindungen
12.1 Spektroskopische und analytische Verfahren
12.1.1 Ausgewählte spektroskopische Verfahren
12.1.2 Ausgewählte analytische Verfahren
12.2 Elektronenspektren von Koordinationsverbindungen
12.2.1 Termdiagramme von Mehrelektronensystemen
12.2.2 UV-Vis-Spektroskopie und Tanabe-Sugano-Diagramme
12.2.3 Tetragonale Abweichungen von der Oktaedersymmetrie
12.2.4 Charge-Transfer-Spektren
12.3 Molekularer Magnetismus
12.3.1 Die magnetische Suszeptibilität
12.3.2 Magnetische Eigenschaften mononuklearer Komplexe
12.3.3 Magnetische Eigenschaften polynuklearer Komplexe
Aufgaben
13 Strukturen von Koordinationsverbindungen
13.1 Schwach koordinierende Anionen
13.2 Koordinationszahl 1
13.3 Koordinationszahl 2
13.4 Koordinationszahl 3
13.5 Koordinationszahl 4
13.5.1 Isomerie bei tetraedrischen Komplexen
13.5.2 Isomerie bei quadratisch-planaren Komplexe
13.6 Koordinationszahl 5
13.6.1 Bevorzugung bestimmter Positionen und Trends der Bindungsstärken in trigonal-bipyramidalen Komplexen
13.6.2 Bevorzugung bestimmter Positionen und Trends der Bindungsstärken in quadratisch-pyramidalen Komplexen
13.6.3 Isomerie fünffach koordinierter Komplexe
13.7 Koordinationszahl 6
13.7.1 Verzerrungen des idealen Oktaeders
13.7.2 Trigonales Prisma
13.7.3 Geometrische Isomerie bei oktaedrischen Komplexen
13.7.4 Optische Isomerie bei oktaedrischen Komplexen
13.7.5 Trennung optisch aktiver Komplexe (Racemat-Trennung)
13.7.6 Die absolute Konfiguration von Komplexen
13.7.7 Spektroskopische Methoden
13.7.8 Stereoselektivität und die Konformation von Chelatringen
13.7.9 Racemisierung und Isomerisierung von Chelat-Komplexen
13.8 Koordinationszahl 7
13.9 Koordinationszahl 8
13.10 Höhere Koordinationszahlen
13.11 Faktoren, die hohe oder niedrige Koordinationszahlen begünstigen
13.12 Isomerie
13.12.1 Bindungsisomerie
13.12.2 Ionisationsisomerie
13.12.3 Solvatationsisomerie
13.12.4 Koordinationsisomerie
13.12.5 Polymerisationsisomerie
13.12.6 Ligandenisomerie
14 Reaktionen von Koordinationsverbindungen: Kinetik und Mechanismen
14.1 Reaktionen von Koordinationsverbindungen
14.1.1 Grundtypen der Komplexreaktivität
14.1.2 Beschreibung chemischer Reaktionsabläufe
14.2 Ligandensubstitution an quadratisch-planaren Komplexen
14.2.1 Klassifizierung von Substitutionsmechanismen
14.2.2 Substitutionsreaktionen an quadratisch-planaren Komplexen
14.2.3 Der trans-Effekt
14.2.4 Mechanismus der nukleophilen Substitution bei quadratisch-planaren Komplexen
14.3 Ligandensubstitution an oktaedrischen Komplexen
14.3.1 Thermodynamische und kinetische Stabilität
14.3.2 Solvensaustausch bei oktaedrischen Komplexen
14.3.3 Mechanismen von Substitutionsreaktionen an oktaedrischen Komplexen
14.3.4 Ligandenfeldeffekte und Reaktionsgeschwindigkeiten
14.3.5 Einfluss von Säuren und Basen auf die Reaktionsgeschwindigkeit
14.3.6 Substitutionsreaktionen an metallorganischen Verbindungen
14.4 Reaktionen am koordinierenden Liganden
14.5 Mechanismen von Redoxreaktionen
14.5.1 Elektronenübertragung über die äußere Sphäre: der outer-sphere- Mechanismus
14.5.2 Elektronenübertragung in der inneren Sphäre: inner-sphere-Mechanismus
14.5.3 Gemischtvalente Komplexe
14.6 Photochemie von Koordinationsverbindungen
14.6.1 Lichtabsorption und der intramolekulare Zerfall angeregter Zustände
14.6.2 Photochemische Substitutionsreaktionen
14.6.3 Photo-Redoxprozesse
Aufgaben
15 Organometallverbindungen
15.1 Die 18-Elektronen-Regel
15.1.1 Molekülorbital-Theorie und 18-Elektronen-Regel
15.1.2 Abzählung der Elektronen in Komplexen
15.2 Metallcarbonyle und verwandte Verbindungen
15.2.1 Metallcarbonyle
15.2.2 Carbonyl-Kationen
15.2.3 Carbonylat-Anionen
15.2.4 Parallelen zur Nichtmetallchemie: Isolobale Fragmente
15.2.5 Carbonylhydrido- und Diwasserstoffkomplexe
15.3 Mit CO vergleichbare Liganden
15.3.1 Nitrosylkomplexe
15.3.2 Distickstoffkomplexe
15.3.3 Phosphane als Liganden
15.4 MetalldKohlenstoff-Einfach- und -Mehrfachbindungs-systeme
15.4.1 MetalldKohlenstoff-s-Bindungen: Alkyl- und Arylkomplexe
15.4.2 MetalldKohlenstoff-Doppel- und -Dreifachbindungen: Carben- und Carbinkomplexe
15.4.3 N-Heterocyclische Carbene
15.5 Nichtaromatische Alken- und Alkinkomplexe
15.5.1 Alkenkomplexe
15.5.2 Alkinkomplexe
15.5.3 Allylkomplexe
15.6 Komplexe mit cyclischen p-Liganden
15.6.1 Cyclopentadienylkomplexe
15.6.2 Andere p-Liganden
15.7 Reaktionen von Organometallverbindungen
15.7.1 Substitutionsreaktionen
15.7.2 Oxidative Addition und Reduktive Eliminierung
15.7.3 Einschiebungs- und Eliminierungsreaktionen
15.7.4 Nukleophiler und elektrophiler Angriff auf Liganden
15.8 Metallorganische Verbindungen als Katalysatoren
15.8.1 Hydrierung von Alkenen
15.8.2 Die Hydroformylierung
15.8.3 Das Monsanto-Essigsäureverfahren
15.8.4 Das Wacker-Verfahren
15.8.5 Hydrocyanierung
15.8.6 Hydrosilylierung
15.8.7 Kupplungsreaktionen
15.8.8 Olefinmetathese
15.8.9 Olefinpolymerisationen
15.8.10 Immobilisierte homogene Katalysatoren
15.9 Schlussbemerkungen
Aufgaben
16 Anorganische Ketten, Ringe, Käfige und Cluster
16.1 Ketten
16.1.1 Homoatomare Ketten
16.1.2 Heteroatomare Ketten
16.1.3 Silicat-Mineralien
16.1.4 Nitridosilicate
16.1.5 Einlagerungsverbindungen und Graphen
16.1.6 Eindimensionale elektrische Leiter
16.2 Polyoxo-Ionen von Metallen
16.2.1 Isopolyoxometallate
16.2.2 Heteropolyoxometallate
16.2.3 Polyoxokationen
16.2.4 Neuere Entwicklungen
16.3 Ringmoleküle der Nichtmetalle
16.3.1 Homocyclische Verbindungen
16.3.2 Borazine
16.3.3 Phosphazene
16.3.4 Phosphazen-Polymere
16.3.5 Andere anorganische Heterocyclen
16.4 Fullerene und Kohlenstoff-Nanoröhren (CNTs)
16.4.1 Fullerene
16.4.2 Endohedrale Fullerenkomplexe
16.4.3 Kohlenstoff-Nanoröhren
16.5 Käfig-Verbindungen von Phosphor, Arsen, Silicium und Germanium
16.6 Bor-Verbindungen mit Käfigstruktur
16.6.1 Borane
16.6.2 Carborane
16.6.3 Metallacarborane
16.6.4 Strukturvorhersagen bei Heteroboranen und metallorganischen Clustern
16.7 Metallatomcluster
16.7.1 Zweikernige Verbindungen
16.7.2 Dreikernige Cluster
16.7.3 Vierkernige Cluster
16.7.4 Sechskernige Cluster
16.7.5 Chevrel-Phasen
16.7.6 Kondensierte Metallcluster
16.7.7 Elementcluster und Zintl-Anionen
Aufgaben
17 Die Chemie der Halogene und der Edelgase
17.1 Halogene und Halogenide
17.1.1 Physikalische Eigenschaften der Halogenatome
17.1.2 Die Elemente
17.1.3 Die Sonderstellung von Fluor
17.1.4 Polyhalogenid-Ionen
17.2 Halogene in positiven Oxidationsstufen
17.2.1 Homoatomare Halogen-Kationen
17.2.2 Interhalogenverbindungen
17.3 Sauerstoffverbindungen der Halogene
17.3.1 Fluor-Sauerstoff-Verbindungen
17.3.2 Oxosäuren von Chlor, Brom und Iod
17.3.3 Halogenoxide und -oxidfluoride
17.4 Astat
17.5 Elektrochemie der Halogene
17.6 Pseudohalogene
17.7 Die Chemie der Edelgase
17.7.1 Entdeckung der Edelgase
17.7.2 Erste Kenntnisse von einer Chemie der Edelgase
17.7.3 Entdeckung isolierbarer Edelgas-Verbindungen
17.7.4 Fluoride der Edelgase
17.7.5 Bindungsverhältnisse in Edelgasfluoriden
17.7.6 Strukturen isoelektronischer Halogenide mit 14 Valenzelektronen
17.7.7 Weitere Verbindungen von Xenon
17.7.8 Die Chemie von Krypton
17.7.9 Die Chemie von Radon
Aufgaben
18 Periodizität und fortgeschrittene Aspekte der chemischen Bindung
18.1 Grundsätzliche Tendenzen
18.2 Anomalien aufgrund fehlender radialer Knoten
18.2.1 Die 1s-Schale als Valenzschale: Besonderheiten von H und He
18.2.2 Die 2p-Schale als Valenzschale: Besonderheiten der zweiten Periode
18.2.3 Die 3d-Schale: Besonderheiten der ersten Übergangsmetallreihe
18.2.4 Die 4f-Schale: Besonderheiten der Lanthanoide
18.3 Anomalien aufgrund unvollständiger Abschirmung der Kernladung durch vorhergehende Schalen
18.3.1 Ist Lithium oder Natrium elektronegativer?
18.3.2 Konsequenzen der Scandid-Kontraktion
18.3.3 Konsequenzen der Lanthanoid- und der Actinoid-Kontraktion
18.4 Anomalien aufgrund relativistischer Effekte
18.4.1 Einführung in die relativistischen Effekte
18.4.2 Auswirkungen relativistischer Effekte auf periodische Trends
18.4.3 Metallophile Wechselwirkungen
18.5 Valenzorbitale und Hybridisierung der d-Elemente
18.5.1 Die Rolle der äußeren p-Orbitale bei den Übergangsmetallen
18.5.2 "Nicht-VSEPR-Strukturen" von d0-d2-Systemen
18.6 Abschließende Bemerkungen
Aufgaben
19 Bioanorganische Chemie
19.1 Einführung
19.2 Relative Häufigkeit und Bioverfügbarkeit der Elemente
19.3 Biologische Funktion der Elemente
19.4 Biomoleküle als Liganden
19.5 Strukturgebende Funktion von anorganischen Verbindungen in der Natur
19.6 Informationsübertragung
19.7 Bioanorganische Chemie von Zink
19.8 Bioanorganische Chemie von Kupfer
19.9 Bioanorganische Chemie von Eisen
19.9.1 Häm-Proteine
19.9.2 Eisen-Schwefel-Proteine
19.9.3 Andere Nicht-Häm-Proteine
19.10 Bioanorganische Chemie von Cobalt
19.11 Bioanorganische Chemie von Nickel
19.12 Bioanorganische Chemie von Molybdän und Wolfram
19.13 Bindung und Transport von Disauerstoff
19.13.1 Bindung von Disauerstoff an Myoglobin
19.13.2 Struktur und Funktion von Hämoglobin (Hb)
19.13.3 Physiologie von Myoglobin und Hämoglobin
19.13.4 Andere biologische Disauerstoff-Überträger
19.14 Photosynthese
19.15 Stickstoff-Fixierung
19.16 Medizinische anorganische Chemie
19.16.1 Einführung
19.16.2 Therapeutische Anwendungen von Metallkomplexen
19.16.3 Diagnostische Anwendungen von Metallkomplexen
Anhang A Tabelle der Elemente
Anhang B Einheiten und Umrechnungsfaktoren
Anhang C Atomare Energiezustände und Termsymbole
Anhang D Charaktertafeln
Anhang E Standard-Reduktionspotentiale
Anhang F Tanabe-Sugano-Diagramme
Anhang G IUPAC-Empfehlungen zur Nomenklatur in der anorganischen Chemie
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